Question

實驗室要配制1 L含0.17 mol K₂SO₄、0.16 mol KCl、0.50 mol NaCl的溶液。現因無K₂SO₄，只有Na₂SO₄、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？簡述操作步驟。

Answer 1

用天平稱取37.3 g KCl、24.1 g Na₂SO₄、9.4 g NaCl 放入一個燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使之全部溶解，轉移到1 L容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯兩次。把洗滌液都注入容量瓶里，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1—2 cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹面正好跟刻度相平，塞上塞子，搖勻。

依題意，0.17 mol K₂SO₄和0.16 mol KCl中的K⁺由KCl提供，根據K⁺的物質的量守恒，
n(KCl)=n(K⁺)
="0.17" mol×2+0.16 mol×1
="0.50" mol,
所以m(KCl)="n(KCl)·M(KCl)=0.50" mol×74.5 g·mol^-1="37.3" g。
根據的物質的量守恒，n(Na₂SO₄)=n(K₂SO₄)="0.17" mol，故
m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)·M(Na₂SO₄)="0.17" mol×142 g·mol^-1="24.1" g。
根據Na⁺的物質的量守恒，n(NaCl)=?0.50 mol-?0.17 mol×2="0.16" mol,所以，m(NaCl)="n(NaCl)·M(NaCl)=0.16" mol×58.5 g·mol^-1="9.4" g。