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在標準狀況下，一個裝滿氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是66g，此容器的體積是（）

A．4.48L

B．11.2L

C．22.4L

D．44.8L

試題分析：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：
mg+nmol×32g/mol=74g
mg+nmol×28g/mol=66g
聯(lián)立方程，解得n=2mol
氣體的體積為V=mol×22.4L/mol=44.8L．
所以容器的容積為44.8L．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，氯氣的體積等于氮氣體積等于容器的體積，是解題的關(guān)鍵。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 molCH₄分子中共價鍵總數(shù)為N_A

B．水的摩爾質(zhì)量就是N_A個水分子的質(zhì)量之和

C．含N_A個Na^＋的Na₂O₂溶于1L水中，Na^＋的物質(zhì)的量濃度為1mol／L

D．1 mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

A．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為N_A

B．1 mol·L^－1FeCl₃溶液中所含Cl^－的數(shù)目為3N_A

C．25℃，1.01×10⁵Pa，14g氮氣所含的氮原子數(shù)為N_A

D．1 mol Na₂SO₄溶于水，所得溶液中Na⁺的數(shù)目為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室采購了部分化學藥品。下圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是　(　　)

　　　　　　　　硫酸
化學純(CP)　　　　 (500 mL)品名:硫酸
化學式:H₂SO₄ 相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84 g?cm^-3 質(zhì)量分數(shù):98%

A.該硫酸的物質(zhì)的濃度為9.2 mol?L^-1
B.1 mol Al與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3 g氫氣
C.配制200 mL 2.3 mol?L^-1的稀硫酸需量取該硫酸25 mL
D.打開濃硫酸的瓶蓋,可以看到有白霧出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1，求：
(1)混合物中氯化鉀的質(zhì) 量分數(shù)。
(2)含1 mol Cl^－的混合物的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯誤的是( )

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g·mol^-1

B．2 mol NO和1 mo1 NO₂所含的氧元素質(zhì)量相同

C．等質(zhì)量的0₂和0₃所含氧原子數(shù)相等

D．等物質(zhì)的量的CO和C0₂所含氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積
的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量	B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^－的數(shù)目	D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把20.95g干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物裝入大試管中，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹梗Ｓ喙腆w為16.15g,則：
（1）求生成的氣體在標態(tài)下的體積
（2）剩余固體各成分的物質(zhì)的量
（3）向剩余固體中加入過量的濃硫酸，全部氯元素成為兩種含氯的混合氣體，通入過量的碘化鉀溶液，生成的碘被0.02mol Na₂S₂O₃吸收，則生成的兩種氣體的體積（標態(tài)）是多少升？（已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+ 4HCl (濃) = MnCl₂+ Cl₂＋2H₂O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應制取氯氣。求：
（1）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積。
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

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