Question

【題目】在一定溫度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，己知Q的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（ ）

A. X的值為1 B. M的平均反應速率為0.15 molL-1·min-1

C. M的轉化率為60% D. 平衡時P的濃度為0.25 molL-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，因為5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，所以該反應是氣體分子數減小的反應，故X=1，A正確；B項，B項，Q的平均反應速率為0.1molL-1min-1，速率之比=化學計量數之比，所以M的平均反應速率為0.15 molL-1min-1，B正確；C項，5min內反應的M為0.15 molL-1min-1×5min×2L=1.5 mol，故轉化率為50%，C錯誤；D項，Q的平均反應速率為0.1molL-1min-1，速率之比=化學計量數之比，所以P的平均反應速率為0.05 molL-1min-1，故平衡時Ｐ的濃度為0.05 molL-1min-1×5min=0.25 molL-1，D正確。