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有一金屬鈉和過氧化鈉的混合物，與過量水充分反應后，產生2.8 L氣體(標準狀況下)，用電火花點燃充分反應后恢復到標準狀態，氣體壓強幾乎為零，則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比為( )

A．1∶3

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶2

因為金屬鈉、過氧化鈉與水反應后產生H₂、O₂的氣體混合物，而混合氣用電火花點燃后氣體壓強幾乎為零，說明氫氣和氧氣剛好完全反應，據反應2H₂+O₂

2H₂O可知，此時生成的H₂和O₂的物質的量之比為2∶1，又據反應：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，可得如下關系：2Na—H₂、2Na₂O₂—O₂，很顯然，此時原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比一定恒為2∶1(與產生了多少升混合氣體沒關系)，故本題答案為C。

練習冊系列答案

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100 mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-離子的物質的量濃度為(　 )

A．0.20mol／L

B．0.25mol／L

C．0.40mol／L

D．0.50mol／L

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(1)若要求出重水的質量分數y，至少需要上述m、x、m₁、m₂等4個數據中的__________個。這些數據共有____________組，在下列橫線上分別列出(有多少填多少)。
______________________________________________________
(2)從(1)中空格所填的數據中任取一組含m的數據，計算已被電解的水中D₂O的質量分數y=___________。

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A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2N_A

B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3N_A

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仔細閱讀給CuSO₄·5H₂O晶體加熱過程中依次發生的如下反應：
CuSO₄·5H₂O

CuSO₄+5H₂O，CuSO₄

CuO+SO₃
4CuO

2Cu₂O+O₂,2SO₃2SO₂+O₂
今取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶體加熱，使之均勻、緩慢升溫至1000 ℃，并恒溫1 h。請完成下列問題：
(1)最終所得固體的顏色為____________，質量為____________ g。
(2)不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應后的除去水后的氣態產物的物質的量可能為____________(填寫下列選項)。
A.0 B.0.1 mol C.大于0.1 mol
(3)(2)問中除上述三個選項外，你認為更準確的范圍應該是什么？并予以說明。
(4)如果某同學做此實驗時，最后固體質量為7.6 g，試通過計算判斷該固體物質的組成，其物質的量各是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1gO₂和1gO₃中 ( )