Question

【題目】A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。

已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鎂條，僅A、C中放出氣體，且開始時A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進行導電性實驗，發現導電能力最差的是D。回答下列問題：

(1)D溶液為_______________；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是______________(填化學式)溶液。

(2)pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量大小完全相同的鋅粒反應，開始時的反應速率

v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

(3)等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式解釋其原因__________________________________。

(4)常溫下，2mol/L的NaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后，發現溶液呈中性，

試計算：該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數Kb=________________(用含a的代數式表示。）

Answer 1

【答案】 氨水 Ba(OH)2(填化學式) = 酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+ (0.5a-1)×l0-7

【解析】（1）. ① .加入大小完全相同的鎂條，僅A和C中放出氣體，說明A和C為酸，且開始時A中冒氣泡的速度快，則A的酸性強為鹽酸，C為醋酸；

②. 相同條件下，取B.D溶液進行導電性實驗，發現導電能力最差的是D，則D為弱電解質，即D為氨水，B為氫氧化鋇；

根據上述分析可知D溶液為氨水；四種溶液濃度相同，分別為鹽酸、氫氧化鋇、醋酸、氨水，其中堿性最強的溶液是氫氧化鋇，其pH最大，故答案為：氨水；Ba(OH)2；

（2）.pH值和體積均相同的HCl和醋酸溶液中氫離子濃度相同，則開始反應時的反應速率相同，故答案為：=；

（3）.等體積等濃度的氨水和鹽酸混合生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解溶液顯酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，其水解方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：酸性；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（4）.常溫下，2mol/L的NaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH－），又因常溫下Kw= 10－14，所以c（H+）=c（OH－）=10－7mol/L，再根據電荷守恒式可知，c（Na+）=c（CH3COO－）= 0.5×2mol/L=1mol/L，若氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應，則溶液呈堿性，現在溶液呈中性，說明醋酸過量。醋酸根離子水解的離子方程式是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，則其水解平衡常數為：Kb= = =(0.5a-1)×l0-7，故答案為：(0.5a-1)×l0-7。