【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A |
| 裝置氣密性良好 |
B | 將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色。 | I2氧化性強與Fe3+ |
C | 往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解 | 氫氧化銅為兩性氫氧化物 |
D | 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁 | 說明酸性：H2SO3﹥H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實的是
A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-
B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O
C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置—段時間后，溶液變藍： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
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【題目】500℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ，反應過程中測定的部分數據見表(表中t2＞t1)：
下列說法正確的是
A.增大壓強對正逆反應速率沒有影響，平衡不移動
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D.由表格中數據得出，t1時刻該反應還未達到平衡
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【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。
實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：
①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；
③用氨水調節溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產品。
稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。
（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。
實驗二：測定產品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：
（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。
（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。
（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數據中的_____（填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數學表達式：n=______。
a．裝置Ⅰ反應前后質量差m1 b．裝置Ⅱ反應前后質量差m2 c．裝置Ⅲ反應前后質量差m3
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【題目】硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
（1）現有無水芒硝17.75g，若生成過程中無水芒硝的利用率為80%，則理論上可得到Na2S_____g，最多生成標況下的CO_____L。
（2）若在反應過程中生成的Na2S3mol，則消耗的碳單質的物質的量 n的范圍是____mol≤n≤___mol，若生成等物質的量CO和CO2，則消耗的碳的物質的量為____mol。
（3）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品78.40g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L（標準狀況）。請計算：78.40g樣品中各氧化產物的物質的量(寫出必要的計算過程)。_____
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【題目】我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母已成功下水，鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是( )
A.步驟Ⅰ中碳作還原劑
B.步驟Ⅱ中未發生氧化還原反應
C.步驟Ⅲ中需在氬氣環境中進行，防止金屬被空氣氧化
D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。電化學處理SO2是目前研究的熱點，利用雙氧水氧化吸收SO2是目前研究的熱點。
(1)反應的總化學方程式為___，正極的電極反應式為___。
(2)H＋的遷移方向為由___到___(填“左”或“右”)。
(3)若11.2L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H＋的物質的量為___。
(4)下列化學電池不易造成環境污染的是___(填字母)。
A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池
(5)某同學關于原電池的筆記中，不合理的有___(填序號)。
①原電池兩電極活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應，正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH溶液-Si原電池，Fe是負極
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【題目】蛇紋石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青綠相問像蛇紋一樣而得名。一種以蛇紋石為原料制取鐵紅和堿式碳酸鎳[Ni3（OH）4CO34H2O]的流程如圖：
已知：Ⅰ．該實驗溫度下，不同pH時鐵沉淀物成分及熱分解產物：
pH | 鐵沉淀物成分 | 熱分解產物 |
2.5 | NH4Fe3（SO4）2（OH）6 | Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O |
3.5 | α-FeOOH | Fe2O3，H2O |
Ⅱ．部分金屬離子沉淀的pH：
Mg2+ | Fe2+ | Ni2+ | |
開始沉淀的pH | 9.4 | 6.5 | 6.7 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 9.7 | 9.5 |
Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分為[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3請回答：
（1）濾餅a的主要成分為___。
（2）濾餅b經洗滌、煅燒可得鐵紅。則“一次沉淀”時應控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因為___。
（3）“氨浸”時生成[Ni（NH3）6]2+的離子方程式為___；此過程會同時加入 NH4HCO3，其目的為___。
（4）“沉淀”前須先”酸化”，用平衡移動原理解釋其原因為__。
（5）實驗室測得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）樣品在空氣中受熱時樣品失重率（失重率=固體樣品損失的總質量/起始加入樣品的質量×100%）與溫度（T）的關系如圖所示。
①200oC時所得固體的化學式為___。
②250～350oC之間反應的化學方程式為___。
（6）堿式碳酸鎳可進一步轉化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為：Ni（OH）2+M
NiOOH+MH（M表示儲氫金屬或合金）。該電池充電過程中陰極的電極反應式為___。
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【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是（ �。�
A. 加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發生反應
B. ④的反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應
C. 淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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