Question

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：

I. Cl2的制備。

（1）裝置B中發生反應的化學方程式為 ________________________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。

（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發生反應的化學方程式為 _______________________________。

II.Cl2性質的驗證。

該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S

査閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物；

②少量CO2不干擾實驗；

③該實驗條件下，C與Cl2不反應。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→ → → → → → → →尾氣處理（填裝置字母）________________。

（5）試劑X的名稱為________________。

（6）裝置J中發生反應的化學方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻 （球形）干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 G(或L)KJL(或G )HFI 硫化鈉溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1

【解析】

Ⅰ. （1）裝置B中為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調節單位時間內的氣泡數，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。

（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+ 2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管； 4HC1+O22H2O+ 2C12 。

II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液，以驗證Cl2的性質；所以裝置的順序應為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G )HFI。

（5）可用鹽溶液中的置換反應來驗證元素非金屬性的強弱，氯氣與硫化鈉溶液反應生成單質硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。

（6）裝置J中發生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。