Question

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。

（1）寫出下列線段內發生反應的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）圖中C點表示加入________mol NaOH時。

（3）原溶液中來自MgCl2、AlCl3 的氯離子物質的量濃度之比為_____________。

（4）圖中線段OB：OA=_________。

Answer 1

【答案】 Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓、Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al(OH)3 + OH－ = AlO2-+2H2O 0.8 2:1 8:7

【解析】（1）向MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，其中OD發生Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，DC發生Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（2）沉淀量最大時加入的氫氧化鈉n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.2mol+3×0.1mol=0.7mol，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O中消耗NaOH為0.1mol，則C點時NaOH為0.8mol，圖中C點表示加入0.8molNaOH；（3）由圖可知，氫氧化鋁的物質的量為0.3mol－0.2mol＝0.1mol，則氫氧化鎂為0.2mol，結合原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為0.2：0.1=2：1；（4）由（2）可知，圖中線段OB：OA=0.8mol：0.7mol=8：7。