Question

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 

回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離方程式：                                                 。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                                。

（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是                                                                        。

（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃COOH   CH₃COO^-  +  H⁺   （2分）

（2）H₂O,  CH₃COOH,  CH₃COO^-  ,  H⁺  , OH^-         （3分,少一個扣1分，）

（3）當醋酸濃度為0.001mol/L 時，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L（3分）（其他合理即可）

（4）增大（2分）

【解析】

試題分析：

（1）CH₃COOH是弱電解質，   CH₃COOH   CH₃COO^-  +  H⁺  

（2）醋酸溶液中存在醋酸和睡得部分電離，所以存在以下微粒：H₂O,  CH₃COOH,  CH₃COO^-  ,  H⁺  , OH^-

（3）當醋酸濃度為0.001mol/L 時，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L，發生部分電離，為弱電解質。

（4）增大

考點：弱電解質的電離