Question

【題目】常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說法不正確的是

A. 滴定鹽酸的曲線是圖1

B. 達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)

C. 達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)

D. 當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、滴定起點0.1000mol·L－1鹽酸pH=1，0.1000mol·L－1醋酸pH＞1，滴定鹽酸的曲線是圖1，故A正確；B、達到B、D狀態時，溶液是中性的，此時c（H＋）=c（OH－），根據電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na＋）=c（A－），故B正確；C、達到B、E狀態時，反應消耗的氫氧化鈉物質的量是相等的，由反應原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反應消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C正確；D、當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，c（H+）＞c（Na+），應為c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D錯誤。故選D。