Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．

請回答下列問題：

（1）裝置F中發生反應的化學方程式為_____________________．

（2）裝置B中儀器的名稱是________；裝置E的作用是________．

（3）往裝置A的燒瓶內加入粉末狀固體的操作是_______________________________．

（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式_____________________________________．

當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為________mol-1（用含a、b的代數式表示）．

（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O 干燥管 除去氯氣中的氯化氫 將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 127

【解析】

實驗目的是探究氯氣與NH3的反應，裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C為NH3和Cl2反應的裝置，裝置F制備氯氣，裝置E除去氯氣中HCl，裝置D為干燥氯氣；

（1）裝置F制備氯氣，其反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）根據裝置B儀器的特點，儀器B為(球形)干燥管；裝置F制備的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能與NH3反應，必須除去，裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl；

（3）加入粉末固體的操作是將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起；

（4）利用氯氣的氧化性，將NH3氧化成N2，裝置C中出現白煙，白煙為NH4Cl，反應方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；amol氯氣參與該反應，轉移電子物質的量為2amol，現在轉移電子總數為b個，依據n=N/NA，因此阿伏加德羅常數為b/2amol－1；

（5）Cl2與Ca(OH)2發生的反應式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉為CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物質的量為74g/74g·mol－1=1mol,，根據反應方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的質量分別為111/2g、143/2g，即漂白粉的質量為(111/2g＋143/2g)=127g。