Question

【題目】在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO3溶液中溶質的物質的量濃度___、___(請寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】0.896L 1.6mol·L-1

【解析】

根據n=m/M計算3.84gCu的物質的量，根據方程式計算HNO3、NO的物質的量，再根據V=nVm計算NO的體積，根據c=n/V計算稀硝酸的物質的量的濃度。

3.84g Cu的物質的量=3.84g÷64g/mol=0.06mol，設生成NO物質的量為x，硝酸物質的量為y，則

所以x=0.04mol，y=0.16mol，故標況下生成NO的體積=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，稀硝酸的物質的量濃度=0.16mol÷0.1L=1.6mol/L。