Question

下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是（    ）

酸	HX			HY	HZ
濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數	K1	K2	K3	K4	K5

 
A．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z^-）/ [c（HZ）? c（OH^-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）
D．在相同溫度下，K₅＞K₄＞K₃

Answer 1

D

解析試題分析：A、K₁＜K₂＜K₃=0.009，錯誤；B、NaZ屬強堿弱酸鹽，Z^－＋H₂O HZ＋OH^－，在室溫時，水解常數是定值，而c（Z^-）/ [c（HZ）? c（OH^-）]的比值等于水解常數的倒數，這個比值不隨濃度的變化而變化，錯誤；C、因為HZ的電離程度比HY大，因此有： c（Z^－）＞c（Y^－），錯誤；D、通過計算可知，正確。
考點：考查電解質溶液的知識。