Question

（1）5.4克H2O含有 molH。

（2）3.01×1024個(gè)OH—與 molNH3的質(zhì)量相同。

（3）15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是 。

（4）3.6g重水2H2O含電子物質(zhì)的量為 。

（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示） 。

 

Answer 1

（1）0.6mol (2)5mol (3) 32 (4)1.8mol (5)AB3或B3A

【解析】

試題分析：（1）5.4/18*2=0.6 （2）3.01×1024/6.02×1023=5mol，因二者摩爾質(zhì)量相同，答案為5mol。（3）15.6/0.2-46=32 (4) 3.6/20*10=1.8mol (5) 同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。利用原子守恒即可推出。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的基本計(jì)算。