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【題目】其它條件不變，適當升高溫度，下列數據不一定增大的是

A. 化學平衡常數K B. 反應熱 Q C. 化學反應速率v D. 水的離子積常數Kw

【答案】A

【解析】A.升高溫度不能確定平衡移動方向，因此化學平衡常數K不一定增大，A正確；B.反應熱Q只與反應物生成物總能量相對大小有關系，其它條件不變，適當升高溫度，反應熱 Q一定不增大，B錯誤；C.升高溫度化學反應速率v一定增大，C錯誤；D.水電離吸熱，升高溫度水的離子積常數Kw一定增大，D錯誤，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

下列關于該電池放電時的說法中正確的是( )

A．高鐵電池產生的電流從負極經外電路到達正極

B．正極反應式為Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2

C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大

D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和H2O（g）可發生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4轉移的電子的數目為。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此計算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經過tmin，反應達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內，該反應的平均反應速率v（H2）= 。②T℃時，該反應的平衡常數K= 。

③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過程中K+和Na+向電極（填“A”或“B”）移動。

②該電池的負極反應式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同類型的稀有氣體的氟化物結構相似，已知二氟化氪KrF2是非極性分子，下列關于二氟化氙XeF2的說法正確的是

A. 各原子最外層均達到8電子穩定結構 B. 熔沸點高于KrF2

C. 分子構型為折線（V字）形 D. 所含的化學鍵為非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A．明礬凈水：Al3+ + 3H2O Al（OH）3（膠體）+ 3H+

B．用稀HNO3清洗試管內壁上的銀：Ag + 2H+ + NO3－═ Ag+ + NO2↑+ H2O

C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－═ SiO32- + H2O

D．焊接鋼軌：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2min末濃度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡濃度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是

A．平衡時，X的轉化率為20%

B．2min時Y的物質的量為0.14

C．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小

D．2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 組成細胞的元素和細胞中的無機鹽均主要以離子的形式存在

B. 組成麥芽糖、乳糖、纖維素、糖原的單體都是葡萄糖

C. 有些蛋白質起信息傳遞作用，能夠調節機體的生命活動，如胰島素、雄性激素的

D. 核酸、磷脂都含有C、H、O、P、N、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發現是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領域。已知二茂鐵熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )

A. 二茂鐵屬于分子晶體

B. 在二茂鐵結構中，C5H與Fe2＋之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C. 已知：環戊二烯的結構式為：，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D. C5H中一定含π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是________熱反應。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

e．顏色不再改變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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