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由乙烯（C₂H₄）和乙醛(C₂H₄O)組成的混和氣體，經測定其中碳的質量分數是72％，則混和氣體中氧的質量分數是：

A．36.36％ B．22.22% C．16.00% D．12.00%

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H

＜

0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K

＜

1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的

0.55

倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為

負

極，寫出裝置中電解池內發生反應的離子方程式

鋅極：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu極：Cu=2e^-+Cu²⁺

，
②當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

2.24

L．
（5）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH，△H=-44.2kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol

．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的轉化率

增大

（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為

放

（填“吸”或“放”）熱反應．

（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是

bcd

．
a．該條件下此反應的化學平衡常數表達式為K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c3(H2)?c(CO2)

b．H₂的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
c．CO₂的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是

乙醇

（填“乙醇”或“

氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于

2.8×10^-5mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有

abc

．（填字母編號）
a．采用節能技術，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol

．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）≒CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

溫度（K） CO₂轉化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的轉化率

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應的正反應為

放

（填“吸”或“放”）熱反應．
③在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p₁增大到p₂時，壓強對該反應化學平衡的影響．（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）

（4）圖二是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處的是

氧氣

（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一，CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有（填字母編號）。

a．采用節能技術，減少化石燃料的用量 b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活

c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）另一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：

2CO₂(g)＋2H₂O(l) = C₂H₄(g)＋3O₂(g)

ΔH＝+1411.0 kJ/mol

2CO₂(g)＋3H₂O(l) = C₂H₅OH(1)＋3O₂(g) 錯誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是。

（3）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

CO₂轉化率(%) n(H₂)/n(CO₂)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：

①溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②該反應的正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③在答卷的坐標系中作圖，說明壓強由p₁增大到p₂時，壓強對該反應化學平衡的影響（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）。

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