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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某抗過敏藥物 H可通過下列合成路線制備

已知: +NaH+HX;X 為鹵素原子,Nu-H 為含氮原子或氧原子的化合物。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_____;與E反應的物質名稱是_____

(2)反應①和反應②的反應類型分別是_____ _____

(3)反應③屬于取代反應,寫出D的結構簡式 ____

(4)C中含氧官能團的名稱為____

(5)寫出由D生成E的化學反應方程式 ____

(6)寫出兩種與互為同分異構體的醛類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為1:1:1:1:1)_____

(7)上述路線合成的H 有兩種結構H1H2。其中H1有抗過敏作用而H2沒有。H1H2屬于_____異構體。

【答案】氯苯 2-氯乙醇 取代反應 還原反應 羥基 對映

【解析】

首先根據A的分子式和后續產物的結構,不難推出A為氯苯,C的分子式比B2個氫原子,因此只能是羰基被還原為羥基,C,和氫溴酸反應,羥基被溴原子取代得到D,反應④即題目額外信息給出的反應,得到E E和氯乙醇發生取代反應得到F F再反應得到G ,最后得到產物H,據此來分析本題即可。

(1)A的名稱是氯苯(一氯苯);與E反應的物質名稱為2-氯乙醇;

(2)反應①很明顯是一個取代反應,反應②則是一個還原反應;

(3)根據分析,D的結構簡式為

(4)根據分析,C中的含氧官能團為(醇)羥基;

(5)由D生成E的化學方程式為

(6)峰面積比為1:1:1:1:1,則醛基和氯原子應該在鄰位和間位,結構簡式為

(7)與兩個苯環相連的碳原子是手性碳原子,因此會產生對映異構體,二者互為鏡像關系。

練習冊系列答案
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【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池:一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的三元材料鋰電池;另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題:

(1)基態鈷原子的價電子排布式為____Mn位于元素周期表的____ (“s”“p”“d”“ds”“f”)

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4H3PO2H3PO3HPO3,這四種酸中酸性最強的是___PO43-的空間構型是 ___,中心原子的雜化方式是 ____

(3)CoOMnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___,原因是 ___

(4)PH3____分子(極性非極性”),其在水中的溶解性比NH3小,原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料,硫化鋰的晶體為反螢石結構,其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3,則距離最近的兩個S2-的距離是___nm(用含aMNA的計算式表示)

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【題目】我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構體含有苯環且能與鈉反應放出氫氣

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【題目】固體鹽X由三種元素組成,可發生以下反應,下列說法不正確的是

A.現象 1說明 X中含氧元素

B.固體混合物Y的成分是 Cu NaOH

C.X 與濃鹽酸反應放出 Cl2 的反應為:2NaCuO28HCl == 2NaCl2CuCl2Cl24H2O

D.1molX與干燥 H2加熱下的反應,轉移電子數為 2NA

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【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象,探究NO2的性質。

資料:[Fe(NO)] 2在溶液中呈棕色。

(1)結合化學用語解釋實驗Ⅰ微熱后紅色加深的原因 ___

(2)實驗Ⅱ證明NO2具有 ____性;

(3)實驗Ⅳ證明NO2具有_____性;寫出此反應溶液先變黃后變成棕色的離子反應方程式 ____

(4)探究實驗Ⅳ中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO Fe2 而非與 Fe3 發生絡合反應的產物,設計如下實驗,請補齊實驗方案。

實驗

溶液a

現象

1mol/LFeSO4溶液(pH=0.5

溶液由________色迅速變為____

__________________

無明顯變化

②加熱實驗Ⅳ中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變為紅棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現象產生的原因 ___

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【題目】在海洋碳循環中,通過如圖所示的途經固定碳。下列說法錯誤的是(  )

A.該循環過程中未涉及氧化還原反應

B.光合作用能將太陽能轉化為化學能

C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

D.吸收作用中產生HCO3-的途徑為CO2+H2OH2CO3H2CO3HCO3-+H+

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【題目】阿伏加德羅常數用NA表示,下列敘述中正確的個數是(

①標準狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數目為NA

6.4g34S234S8混合物中,含硫原子總數為0.2NA

12g金剛石含有的共價鍵數為2NA

1LNANH3·H2O的氨水,其濃度為1mol·L-1

⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時,轉移0.2mol電子

11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應,轉移的電子數等于0.5NA

A.②④B.③⑤C.④⑥D.①⑤

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【題目】現有下列6種有機物: CH3CH2CH2CH3請回答:

(1)屬于醇類的是_________(填序號)

(2)與①互為同分異構體的是________(填序號)

(3)與④互為同系物的是_________(填序號)

(4)用系統命名法給③命名,其名稱為__________________________

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【題目】BurnsDainton研究發現C12CO合成COCl2的反應機理如下:

C12g2C1g)快

COg+C1gCOC1g)快

COC1g+C12gCOC12g+C1g)慢

其中反應②存在v=k[CO][C1]v=k[COC1]

下列說法正確的是(

A.反應①的活化能大于反應③的

B.反應②的平衡常數K=

C.要提高合成COCl2的速率,關鍵是提高反應②的速率

D.選擇合適的催化劑能加快該反應的速率,并提高COC12的平衡產率

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同步練習冊答案
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