Question

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、此時溶液的pH等于3，表明溶液中氫離子濃度為10－3 mol/L，而氫離子的濃度與醋酸根離子的濃度是相等的，也為10-3 mol/L ，正確；B、b點表示的溶液中，存在電荷守恒，關系式應該為：c((Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此時溶液顯酸性，也就是有：c(H＋) ＞c(OH－)，那么就有：c(Na＋)＜c(CH3COO－)，錯誤；C、c點表示CH3COOH和NaOH反應，溶液顯中性，而不是剛好完全反應，此時應該是酸過量，錯誤；D、電離平衡常數不管濃度如何變化，只要溫度一定，就是一定值，不變，錯誤。

考點：考查電離及其平衡常數。