Question

【題目】我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳香烴和氫氣等化產品，為天然氣化工開發了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如圖（部分反應條件已略去）：

（1）E中官能團的名稱為___，C物質的結構簡式為___。

（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有___（用反應序號填寫）。

（3）寫出反應⑦的反應方程式：__。

（4）實驗室制備物質E時，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已省略）。試管a中實驗前盛放的物質是___，實驗后出現分層現象，分離物質D需要的玻璃儀器有___和燒杯等。

（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為___。

Answer 1

【答案】酯基 CH3CHO ⑥ +HO-NO2＋H2O 飽和碳酸鈉溶液 分液漏斗 4.4g

【解析】

根據流程，B→C→D是連續被氧化的過程，B為醇，C為醛，D為酸，B與D發生酯化反應得到E，即E為酯，從而推出B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，A與H2O發生加成反應得到B，即A為CH2=CH2，據此分析；

(1)根據上述分析，E為乙酸乙酯，含有的官能團是酯基；C的結構簡式CH3CHO；

(2)根據上述分析，③為加成反應，④為氧化反應，⑤為氧化反應，⑥為取代反應，即屬于取代反應的是⑥；

(3)反應⑦發生硝化反應，即反應方程式為+HO-NO2＋H2O；

(4)實驗室制備乙酸乙酯，試管a中試劑為飽和碳酸鈉溶液，能溶解乙酸、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于分離提純；需要通過分液獲得乙酸乙酯，需要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯；

(5)加入6.0g乙酸和過量的乙醇，反應結束后回收到3.0g乙酸，說明有3.0g乙酸參與反應，令生成乙酸乙酯的質量為mg，則有，解得m=4.4g。