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【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，發生如下反應：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

②2NO2(g)N2O4(g) △H<0

測得反應達到平衡時NO2濃度為1.2 mol/L，N2O4的濃度為0.8 mol/L。則反應①的化學平衡常數為( )

A． 0.24 B．0.36 C．1.44 D．l.96

【答案】B

【解析】

試題分析：平衡時NO2濃度為1.2 mol/L，N2O4的濃度為0.8 mol/L。說明反應①中生成c總(NO2)=1.2 mol/L+0.8 mol/L×2=2.8mol/L，反應①中消耗的c(NO)=2.8mol/L，消耗的c(O2)=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此達到平衡后，c(NO)=-2.8mol/L=2mol/L，c(O2)=-1.4mol/L=1mol/L，c(NO2)=1.2mol/L，則反應①的化學平衡常數K==0.36，故選B。

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【題目】工業上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題：

(1) 已知常溫常壓下，下列兩個可逆反應的能量變化如下圖所示：

請寫出左圖反應的平衡常數表達式K= 。

請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式。

(2) 如果只改變一個條件使上述反應方程式的平衡常數K值變大，則該反應________(選填編號)。

A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小

C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

(3) 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填字母)。

A．H2的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持溫度和體積不變，通入1molCO2和3molH2，下列能說明該反應已達平衡狀態的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1

D．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

(5) 若反應容器的容積為2.0 L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內CO2的平均反應速率為_______________

(6) 有人設計甲醇-空氣燃料電池電源，用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液：

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO
c/(mol·L-1)	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4，陽極材料為鐵，其電解質溶液用NaOH溶液，陽極反應式為。

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A. 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

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C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍說明溶液中含有NH4+

D. 已知298K時，合成氨反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密閉容器中加入一定量反應物達平衡后生成0.2mol NH3，測得反應放出的熱量為9.20kJ

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A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

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