Question

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）鋅極為__________極，電極反應式為__________________________________

（2）石墨棒C1為______極，電極反應式為________________________________，石墨棒C2附近發生的實驗現象為__________________________________

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，此時裝置B中OH－的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】 負極 Zn－2e－ = Zn2＋ 陽極 2Cl－－2e－ =Cl2↑ 有氣體產生，溶液變紅色 0.02

【解析】試題分析：根據圖示，A裝置中兩個電極不同、B裝置中兩個電極相同，所以A是原電池，鋅是負極、銅是正極，電池總反應是 ；B是電解池，C1與原電池正極相連，C1是陽極；C2與原電池負極相連，C2是陰極；用惰性電極電解硫酸銅溶液，電解池的總反應是 。

解析：根據以上分析，（1）鋅的活潑性大于銅，鋅極為負極極，負極失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn－2e－ = Zn2＋；

（2）C1與原電池正極相連，C1是陽極，陽極失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl－－2e－ =Cl2↑，石墨棒C2是陰極，陰極發生還原反應，電極反應是，所以現象是有氣體產生，溶液變紅色；

（3）C2極的電極反應式，C2極析出224mL氫氣（標準狀態）時，生成氫氧根離子0.02mol，此時裝置B中OH－的物質的量為0.02mol。