Question

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________；該操作將I2還原為I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名稱為____________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如下圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________；錐形瓶里盛放的溶液為______________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3—的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；_____________________________________________________________

Answer 1

【答案】 SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度；防止I2升華；防止I2進一步被氧化（任意答對1點即可） NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，則含有IO3-

【解析】本題考查化學工藝流程，（1）考查氧化還原反應方程式的書寫，I2被還原成I－，則SO32－被氧化成SO42－，有SO32－＋I2→SO42－＋I－，SO32－中化合價由＋4價→＋6價，化合價升高2價，I2中I化合價由0價→－1價，共降低2價，離子方程式前后所帶電荷數相等，即SO32－＋I2＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；碘單質易溶于有機溶劑，根據流程圖，使CCl4中的碘進入水層；（2）CCl4屬于不溶于的有機物，且狀態是液體，因此操作X為分液；（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度，提高氯氣的利用；碘單質受熱易升華，防止I2升華；（4）因為氯氣有毒，為防止污染空氣，必須尾氣處理，處理氯氣一般用NaOH溶液，因此錐形瓶中盛放NaOH溶液；（4）檢驗IO3－，需要轉化成I2，利用IO3－的氧化性，因此加入Na2SO3溶液，用淀粉檢驗，如果溶液顯藍色，說明含有IO3－，具體操作是：從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，則含有IO3－。