【題目】在碘水中加入適量CCl4振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象為
A. 不分層，溶液呈紫色 B. 不分層， 溶液呈棕色
C. 分層，上層為紫色 D. 分層，下層為紫色
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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開始。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大
B. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)開始時，v逆(NH3)＝0
D. 單位時間內(nèi)，消耗n mol N2的同時生成3n mol H2 ，此時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ） 
A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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【題目】把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是( )
A.除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純
B.適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)
C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
D.加入合金元素改善生鐵性能
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【題目】關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是( )
A.吸氧腐蝕時陰極放出氧氣
B.析氫腐蝕時陰極放出氫氣
C.化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率
D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通
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【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是
A. 氯化鈉溶液 B. 硫酸銅溶液 C. 石灰乳 D. 氫氧化鐵膠體
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【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染．
（1）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是 ．
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c （NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線 ． 
（3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c （NO）（×10﹣3 molL﹣1） | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c （CO）（×10﹣3 molL﹣1） | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算（寫出計算過程，只寫出計算結(jié)果的不給分）：①計算前2s內(nèi)的△c （CO2）；
②計算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）；
③計算達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率．
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