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在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據做出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是( )

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

解析：A項圖Ⅰ中由于甲、乙達平衡時C的濃度不同，因而不是催化劑對反應的影響。

B項由圖Ⅱ可知甲條件下，反應速率快，但達到平衡B的轉化率低，因而不是壓強的影響，應該是溫度對化學反應的影響。

D項由圖Ⅲ可知，甲、乙兩條件達平衡是等效平衡，但反應速率甲＞乙。

答案：CD

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO₂?2NO+O₂，達到平衡的標志是（　　）
①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol?L^-1?s^-1，NO₂的生成速率為2n mol?L^-1?s^-1
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　
④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變　
⑥壓強不隨時間變化而變化．

A．①③⑤⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破．合成氨反應的化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定條件下，在容積固定的密閉容器中反應達平衡后，請回答：
（1）若增大N₂的濃度，則化學反應速率

增大

（填“增大”或“減小”），化學平衡

向正反應方向

（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（2）若加入適當的催化劑，則化學反應速率

增大

（填“增大”或“減小”），化學平衡

不

（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（3）若增大NH₃的濃度，則化學反應速率

增大

（填“增大”或“減小”），化學平衡

向逆反應方向

（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H₂（g）

催化劑

高溫、高壓

CH₃OH（g）請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式為k=

（2）在t⁰C時，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得C（CH₃OH）=O.5mol/l，該反應的平衡常數為

．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H₂，xmol CH₃OH（g），要使平衡不向逆反應方向移動，x 的取值范圍是

．
（3）已知：
CH₃OH（g）+O₂═

CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反應熱△H=

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度隨時間變化情況如表：

濃度/mol．L^-1 時間/min	c（CO）	C（H₂）	C（CH₃OH）
O	1.0	2.0	O
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

①反應從2mhi到4min之間，反應速率V（H₂）=

②反應達平衡時CO的轉化率為

③反應在第2min時改變了反應條件改變的條件可能是

（填序號）．
a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H₂的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（　　）

A、若X的反應速率為0.15 mol/（L?s），則Z的反應速率為0.1 mol/（L?s）

B、若向容器中充入氦氣，Y的轉化率增大

C、開始充入容器的X、Y物質的量之比為2：3

D、升高溫度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO₂?N₂O₄達到平衡的標志是（　　）

A、反應停止了

B、容器內氣體顏色不變

C、容器內氣體總質量不變

D、容器內氣體密度不變

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