【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是
A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)
B. NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質
C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1
B. 表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
C. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
D. 表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－801.3kJ/mol 結論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol
B. Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞
C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量
D. C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ·mol－1 結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請填寫下列空白。
(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關反應的離子方程式為________________。
(3)取 (2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為________________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。
A.Cl－ B.NO
C. CO
D.OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )
A. 平衡時X、Y的轉化率相同
B. 達到平衡后將容器體積壓縮為1 L平衡向正反應方向移動
C. T ℃時,該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)
2Z(g),平衡常數K=40
D. T ℃時,若起始時X為0.71 mol,Y為1.00 mol,則平衡時Y的轉化率約為60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物M的合成路線如下：
已知：
（1）A中含氧官能團的名稱是______。
（2）反應①的試劑和條件為_______，B的結構簡式為______。
（3）D為酯類，以乙醛為原料，寫出合成D所涉及的化學方程式______。
（4）2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質的結構簡式：E________ F________G___
（5）反應①~⑥中屬于取代反應的有______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如下：
①第一步反應是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是___________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是___________________。
（2）已知紅磷比白磷穩定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
（4）已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數目為_____________。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數據如下表：
則表中a＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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