Question

11.在25℃時，將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是

A.c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B.c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C.c (Na⁺) ＞ c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D.c (CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

Answer 1

D

解析：本題主要考查有關溶液的pH計算和離子濃度的大小比較。由于醋酸溶液中存在電離平衡，所以將pH=11的NaOH與pH=3的醋酸等體積混合后，醋酸過量，所得溶液為CH₃COONa與CH₃COOH的混合液,溶液呈酸性，B不正確；顯然A不正確；由電荷守恒知c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)，所以C不正確；由于CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，所以c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，又由弱電解質的電離及弱離子的水解都是十分微弱的,故c(Na⁺)＞c(H⁺)，所以D選項正確。