Question

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，1g4=0.6。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定過(guò)程中宜選用甲基橙作指示劑

B. a點(diǎn)溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四點(diǎn)中水的電離程度最大的是e點(diǎn)

D. d 點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10

Answer 1

【答案】D

【解析】A.滴定終點(diǎn)為醋酸鉀溶液，顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，a點(diǎn)為0.01molL-1CH3COOH溶液，設(shè)氫離子濃度為x，則c(CH3COO-)≈c(H+)=x，c(CH3COOH)≈0.01molL-1， =1.6×10-5，解得：x=4.0×10-4mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知，a→e過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，在d點(diǎn)是恰好生成醋酸鉀，醋酸根的水解程度最大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度最大，水的電離程度最大的是d點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D. d 點(diǎn)為醋酸鉀溶液，溶質(zhì)的水解常數(shù)===6.25×10-10，故D正確；故選D。