【題目】《天工開物》載：黃礬所出又奇甚，乃即煉皂礬爐側(cè)土墻，刮取下來。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂礬FeSO4·7H2O；黃礬Fe2(SO4)3·10H2O；赤礬Fe2O3）下列有關(guān)說法正確的是
A. 皂礬可用于堿性花木土壤補(bǔ)鐵
B. 皂礬變?yōu)辄S礬是受熱脫水過程
C. 黃礬受熱分解可以獲得赤礬
D. 礬是含結(jié)晶水的硫酸鹽礦石
高效智能課時(shí)作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國生態(tài)文明建設(shè)正在不斷邁上新臺階，下列有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境的做法是（ ）
A. 大量使用一次性發(fā)泡塑料餐具
B. 提倡步行、騎自行車或乘公交出行
C. 超量開采地下水以補(bǔ)充城市用水
D. 無節(jié)制開發(fā)和使用石油、煤炭等化石燃料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用三室式電解池（裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極）可以實(shí)現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液
C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區(qū)溶液的pH增大
D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮和硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的應(yīng)用。
（1）已知：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H=－99kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) H=－41.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=－283kJ·mol-1
請寫出CO和NO2反應(yīng)生成CO2和NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________,1molCO和1molNO2反應(yīng)生成CO2和NO的能量反應(yīng)示意圖中的E2=_______kJ·mol-1
（2）可通過反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)來消除鍋爐煙道氣中的有毒氣體,某溫度下向密閉容器中通入一定量的SO2和CO氣體發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達(dá)平衡，生成0.5 mol/L的CO2。
①反應(yīng)開始至平衡時(shí),SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)=________；
②其他條件不變時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖，請用簡潔文字解釋原因_________________________________________;
（3）25℃，在0.10 molL1H2S溶液中，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下表（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）,某溶液含0.020 molL1Mn2+、0.1 molL1H2S，當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，
Mn2+開始沉淀，則MnS的溶度積Ksp =________________;
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2-)/ molL1 | 1.4×1015 | 1.4×1011 | 6.8×108 | 1.3×105 | 1.3×103 |
（4）一種脫除廢水中NH4＋ 的電化學(xué)裝置如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：____________, 電解一段時(shí)間后陰極周圍溶液的pH_____(填“增大”, “減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是__________。
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為__________；乙為__________。
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是______________________________________________。
(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極： __________________，總反應(yīng)： ________________________________。
當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________________ (Zn的相對原子質(zhì)量65)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測得O3濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示：
下列判斷不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）
D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
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