O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發生反應：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是 ( )。
| A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O |
| B．每生成1 mol I2轉移電子2 mol |
| C．O2是還原產物之一 |
| D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是
| A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 | B．鋁與稀鹽酸 |
| C．灼熱的炭與CO2反應 | D．甲烷與O2的燃燒反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。下列敘述不正確的是
| A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL |
| B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L |
| C．參加反應的金屬的總質量3．6 g<m<9．6 g |
| D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是
A．反應后溶液中c( )＝0.80 mol·L－1 |
| B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe |
| C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1 |
| D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為
| A．300 mL | B．400 mL | C．450 mL | D．500 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )。
| A．能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液退色 |
| B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 |
| C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀 |
| D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(＞6 mol·L－1)反應，MnO2需和濃鹽酸(＞8 mol·L－1)反應。根據以上信息，下列結論中不正確的是 ( )。
| A．上述反應均屬于氧化還原反應 |
| B．生成1 mol Cl2時，三個反應中轉移的電子數相等 |
| C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強 |
| D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是 ( )。
| A．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物 |
| B．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等 |
| C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2 |
| D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑 |
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