【題目】在高溫下用一氧化碳還原m g四氧化三鐵得到n g鐵。已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量為
A. 21n/(m-n) B. 64n/(3m-3n)
C. (m-n)/32n D. 24n/(m-n)
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【題目】稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1
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【題目】一定條件下，赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S，脫除原理如下：Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g）
2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0。該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 平衡常數 |
B | Fe2O3的質量（忽略體積） | H2S的濃度 |
C | 壓強 | 混合氣體的密度 |
D | n（H2S）/ n（H2） | △H |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：
【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是；請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環使用的物質是（填化學式）．
（2）方法2中氣體X是 ， 實驗室常用溶液來檢驗；煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為；該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是（填化學式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）．
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【題目】下列敘述正確的是
A. 馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損,鐵腐蝕加快 B. 用鋁質鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕
C. 鋼鐵設備上裝上鎂合金是陰極保護法 D. 白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
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【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 ．
（3）步驟④反應的離子方程式是 ．
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 ．
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法 ．
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
A.NaOH（固體） B.KNO3
C.HCl D.CH3COONa（固體）
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