【題目】利用下列各組中的物質制備和收集少量相應氣體，能采用下圖實驗裝置的是①濃氨水與固體NaOH ②濃硫酸與食鹽 ③稀硝酸與銅片 ④過氧化氫溶液與MnO2 ⑤鎂條與稀硫酸 ⑥電石與水（ ）
A.①②⑥B.②④C.①②③⑥D.全部
【答案】B
【解析】
該裝置是液體和固體反應制取氣體的氣體發生裝置，收集氣體的方法是向上排空氣法，適用于不與空氣反應且密度比空氣大的氣體的收集。凡符合此特點的物質制備和收集的實驗均可采用此裝置。
①濃氨水與固體NaOH可制NH3，NH3密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集；故①不能用此裝置；
②濃硫酸與食鹽不需加熱也能制HCl氣體，且HCl的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故②能用此裝置；
③稀硝酸與銅片可制NO，但NO能與空氣中的氧氣反應，不能用此收集裝置，故③不能用此裝置；
④過氧化氫溶液與MnO2能制O2，O2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故④可用此裝置；
⑤鎂條與稀硫酸制取的H2密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集；故⑤不能用此裝置； ⑥電石與水生成的C2H2密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集；故⑥不能用此裝置；
總之，能用此裝置的是②和④，B選項符合題意；
答案選B。
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲基苯乙烯（
）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（ ）
A. 分子式為
B. 能發生加聚反應和氧化反應
C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種
不考慮立體異構
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) 
p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應B.T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應D.T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。
(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。
(2)SO32－放電的電極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
回答下列相關問題：
I.SO2還原CuO的探究
（1）裝置B中宜放入的試劑為__，消膜泡的作用是__。
（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。
（3）充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。
II.生成物中CuSO4含量檢測
（4）用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-
I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①Na2S2O3標準溶液易變質，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為__(寫表達式)。
③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差.滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應的離子方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是銅－鋅原電池示意圖。下列有關該原電池的描述中正確的是（ ）
A.鋅片作正極，不斷溶解
B.銅片作負極，有氣泡產生
C.負極反應：Zn2＋＋2e-＝Zn
D.正極反應：2H+＋2e-＝H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列常用物質：A．碳酸氫鈉 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸鈉 E.檸檬黃
請用字母填空：
①具有解熱鎮痛療效的是__，②可直接進入人體血液補充能量的是__，③可用作食品防腐劑的是___，④常用作食品著色劑的是__，⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是__。
（2）保護環境，人人有責。①空氣質量監測中，不需要監測的指標是__。
A．可吸入顆粒物的含量 B．NO2濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度
②在處理產生的廢水時，需先加入明礬，其作用是__；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是___。
③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是__。
（3）化學與材料密切關聯。
①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的__性。
②鋼鐵在酸雨中會發生吸氧腐蝕，其正極反應為：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質及其化合物在建筑業、飛機制造業、電子工業和石油化工等方面應用廣泛。回答下列問題：
（1）Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為__。
（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數目之比為__。
（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。
（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是__。
（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數為__；設Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）羥基的電子式是 ；
（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為 ；
（3）2-甲基-1-丁烯的鍵線式 ；
（4）相對分子質量最小的有機物分子式 ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式 ；
（5）
所含官能團的名稱是 ；該有機物發生加聚反應后，所得產物的結構簡式為 ；
（6）3-甲基戊烷的一氯代產物有 種（不考慮立體異構）。
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