【題目】近日，我國科研團隊研發出一種藍藻人造葉片系統，其核心是一種可以向細胞外分泌蔗糖的藍藻，其工作原理如圖。下列說法不正確的是
A. 該系統利用了藍藻的光合作用
B. 理論上，系統出水量小于進水量
C. 可用銀氨溶液檢驗產物中是否含蔗糖
D. 該系統有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）漂白粉的有效成分是_____。
（2）高爐煉鐵中存在反應：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，該反應中氧化劑是_____。
（3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質量是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在某雜志上發表研究報告稱，利用鉻同位素的系統分析發現，“古代大氣氧含量高于現代水平的1%”。鉻的同位素有
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、
、
。鉻及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）基態的價層電子排布圖為_________
（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學反應原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數目之比為_________。
③K2SO4晶體中陰離子的空間構型是________。上述反應中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。
（3）晶體鉻的晶胞結構如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數為___________。
（4）鉻的一種氧化物晶胞結構如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數的值。該晶體的化學式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩（V）為過渡元素，可形成多價態化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能系統，工作原理如下圖：
已知：
離子種類 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
顏色 | 黃色 | 藍色 | 綠色 | 紫色 |
（1）全釩液流電池放電時V2+發生氧化反應，該電池放電時總反應式是_______
（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是 __________
（3）質子交換膜的作用是_________
（4）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除VO2+外，還含Fe3+等）進行綜合處理可實現釩資源的回收利用，流程如下：
已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：
釩的化合價 | 酸性 | 堿性 |
+4價 | VO2+ | VO(OH)3- |
+5價 | VO2+ | VO43- |
①濾液中釩元素的主要存在形式為_______
②濾渣在空氣中由灰白色轉變為紅褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應過程_______________、____________。
③萃取、反萃取可實現釩的分離和富集，過程可簡單表示為（HA為有機萃取劑）：
萃取時必須加入適量堿，其原因是 __________
④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質）作____極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是
A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. 當pH=7時，溶液中離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
C. 已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh
=2.0×10-4，當溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時，溶液的pH=10
D. Kh不受溫度的影響，升高溫度，溶液中各種離子濃度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】解熱鎮痛藥貝諾酯的合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）水楊酸的系統命名____；阿斯匹林所含官能團的名稱____，水楊酸（C）→阿司匹林（D）的反應類型為_____。
（2）撲熱息痛的同分異構體中含有苯環，苯環上有兩個取代基，氨基直接連在苯環上且屬于酯類的有____種，寫出任意一種同分異構體的結構簡式___（任寫一種）。
（3）F的結構簡式為_________。
（4）生成貝諾酯的化學方程式為_________。
（5）已知上述B物質為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取，由甲苯為原料結合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:
請回答下列問題：
試劑I為_____，試劑II為_____，物質Y為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若想增大NH4+的濃度， 而不增大OH－的濃度，應采取的措施是 ( )
A. 適當升高溫度 B. 加入NaOH固體
C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體
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【題目】我國科研人員借助太陽能，將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 該裝置在太陽光下分解水，實現太陽能轉化為化學能
B. 催化劑b附近溶液的pH增大
C. 催化劑a表面H2O發生還原反應，產生H2
D. 吸收1molSO2，理論上能產生1molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質：
(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用________(填序號)。
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固體
(2)若探究氨氣的溶解性，標準狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質的量濃度為__________。(保留兩位有效數字)
(3)K2的導管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導管末端連接如圖中的________裝置(填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
備選裝置(其中水中含酚酞試液) | ||
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|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(4)若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種化學性質穩定氣體單質，該反應可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應的化學方程式為______。
②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中吸收氯氣發生的化學方程式為_____。
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