Question

【題目】滴液漏斗已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H2O
如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．有關數據見表：

乙醇、溴乙烷、溴有關參數

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態	無色液體	無色液體	深紅棕色液體
密度/gcm﹣3	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是 ．
a減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成c減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（2）加熱的目的是（從速率和限度兩方面回答）；應采取的加熱方式是 ．
（3）為除去產品中的一種主要雜質，最好選擇下列溶液來洗滌產品．
A.氫氧化鈉
B.碘化鈉
C.亞硫酸鈉
（4）第（3）步的實驗所需要的主要玻璃儀器是 ．

Answer 1

【答案】
（1）abc
（2）升高溫度加快反應速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動；水浴加熱
（3）C
（4）分液漏斗、燒杯
【解析】解：（1）反應中加入少量的水，防止反應進行時發生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生成和避免HBr的揮發，故abc正確；
所以答案是：a、b、c；（2）加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4°C溴乙烷全部揮發蒸餾出來；為了控制溫度，應采取水浴加熱，
所以答案是：升高溫度加快反應速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動；水浴加熱；（3）A．氫氧化鈉，加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解，故A錯誤；
B．除去溴乙烷中的少量雜質Br2 ， 加碘化亞鐵會引入碘單質雜質 故B錯誤；
C．加亞硫酸鈉只與溴反應不與溴乙烷反應，故c正確；
D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，和溴單質、溴乙烷反應，故D錯誤；
故選C；（4）洗滌產品分離混合物需要在分液裝置中，需要的儀器為分液漏斗，燒杯，遵循“上吐下瀉”原則；
所以答案是：分液漏斗、燒杯．