Question

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 。

（2）步驟②加入過量氯水的作用是___________，反應的離子方程式為 。

（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為 。

（5）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是______。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

（6）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 溶液，若溶液變成______色，說明該補血劑已變質。

Answer 1

【答案】（1）500mL容量瓶、膠頭滴管

（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+； 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（3）過濾

（4）70n/m %

（5）BC

（6）KSCN；紅

【解析】

試題分析：（1）由濃溶液配制稀溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠體滴管，因為濃溶液已經量取，所以配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是500mL容量瓶和膠體滴管。

（2）氯水具有強氧化性，由流程圖可知，加入氯水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。

（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量。

（4）ng氧化鐵的物質的量為ng÷160g/mol＝n/160mol，含有的鐵元素質量為：2×n/160×56g＝7n/10，則補血劑中含鐵元素的質量分數為7n/10m×100%＝70n/m %。

（5）A、步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質量減少，測定結果偏低，A錯誤；B、步驟④洗滌不充分，會導致氧化鐵的質量偏大，測得的鐵元素質量分數偏大，B正確；C、步驟④灼燒不充分，會導致氧化鐵固體的質量偏大，鐵元素質量分數偏大，C正確；答案選BC。

（6）若補血劑變質，則補血劑中Fe2＋被氧化為Fe3＋，只需檢驗是否存在Fe3＋即可，則取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明該補血劑已變質。