Question

【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 稀釋前，c(HA)=10c(HB)

B. 在M點兩種溶液中水的電離程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液與pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

D. 加水稀釋HB溶液，HB的電離度增大，c(H+)/c(HB)減小，溶液的酸性減弱

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖可知，HA開始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強酸，而HB開始的pH=3，稀釋100倍pH=4，則HB為弱酸。A．HA為強酸，HB為弱酸，稀釋前，c(HA)=0.01mol/L，c(HB)＞0.001mol/L，則c(HA)＜10c(HB)，故A錯誤；B．M點pH=4，HA和HB對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，故B正確；C. HA為強酸，HB為弱酸，pH=a的0.1 mol/L HB溶液，稀釋10倍后得到 pH=b0.01 mol/L HB溶液，稀釋過程中促進HB的電離，則a+1＞b，故C錯誤；D．HB為弱酸，加水稀釋促進HB的電離，則HB的物質的量減小，氫離子的物質的量增大，所以c(H+)/c(HB)增大，故D錯誤；故選B。