【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子
B. 常溫常壓下.4.6gNO2氣體所含的分子數為0.1NA
C. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為NA
D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA
【答案】D
【解析】A項，用惰性電極電解KOH溶液，陽極發生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，因為沒告訴測量5.6L氣體時的溫度和壓強，所以沒法計算其物質的量，也就沒法計算轉移電子數，故A錯誤；B項，4.6gNO2氣體的物質的量為：4.6g÷46gmol-1=0.1mol，因存在平衡：2NO2
N2O4，所以氣體所含的分子數小于0.1NA，故B錯誤；C項，Na2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣中不含18O原子，化學方程式可表示為：2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2↑，7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol，生成0.05molO2，每個O原子含有8個中子，所以0.05molO2含有的中子數為：0.05NA×2×8=0.8NA，故C錯誤；D項，100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中含有甲酸(HCOOH)46g，物質的量為1mol，含有H2O 54g，物質的量為3mol，所以所含的氧原子總數為2NA+3NA=5NA，故D正確。
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【題目】下列反應中水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應是（ ）
A.SO3+H2O=H2SO4
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.NaH+H2O=NaOH+H2↑
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【題目】1，4-環己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：
（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：
④______________________________________________________________；
⑦______________________________________________________________。
（2）②的反應類型是____________，上述七個反應中屬于加成反應的有____________（填反應序號）。
（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_________________。
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【題目】Yohiaki Nakao報道
(b)在Pd催化下可發生Buchwald-Hartwig偶聯反應。下列說法不正確的是
A. b的分子式為C18H12N2O2
B. b的一氯代物有4種
C. b可發生取代反應
D. b的所有原子不一定共平面
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【題目】對于反應4A+5B
4C+6D來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.40 mol.L-1. S-1 B. v（C）=0.8mol.L-1. S-1
C. v（B）=48mol.L-1. min-1 D. v（D）=60mol.L-1. min-1
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【題目】在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發生反應：3A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列說法正確的是（ ）
A. 消耗B 0.08mol B. x=2
C. A的平衡濃度是1.4mol/L D. 平衡時氣體壓強是原來的0.8倍
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【題目】A是一種氣態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：
（1）A制備B的方程式為:______________________________
（2）B與鈉反應的化學放出式為:______________________________，利用B與鈉反應制備氫氣，若制得1molH2需要B__________mol。
（3）物質B在空氣中可以被氧氣為C，此過程的方程式為____________________。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。
①寫出加入的試劑（a）是__________，（b）是__________。
②寫出有關的操作分離方法:①是__________，②是__________。
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【題目】在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是（ ）
A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶1
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