Question

實驗室配制500 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題。
(1)應用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體       g。
(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上(1 g以下用游碼)，天平平衡時，則實際稱量的Na₂CO₃·10H₂O晶體       g。
(3)用托盤天平和小燒杯稱出Na₂CO₃·10H₂O的質量，其正確操作順序的標號為（操作可以重復）_______________。

A．調整零點

B．將游碼移至刻度尺的零刻度處，將砝碼放回砝碼盒內

C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量

D．稱量空的小燒杯

E.記錄稱量結果
(4)下列操作對配得的溶液無影響的是              （填序號）；會使所配溶液濃度偏大的是      （填序號）。
①在燒杯內溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液。
②容量瓶未烘干就用來配制溶液。
③定容時俯視刻度線。
④定容時仰視刻度線。
⑤定容時不小心使少量蒸餾水流出瓶外。
⑥將所配溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出。

Answer 1

(1)14.3g。        (2)13.7g。  (3)ADECEB  (4)2.5.6（填序號）；3（填序號）

考查一定物質的量濃度溶液的配制及有關誤差分析。
（1）500 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中碳酸鈉的物質的量是0.05mol，所以需要Na₂CO₃·10H₂O晶體的質量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。
（2）由于托盤天平中，左盤的質量總是等于右盤的質量和游碼的質量之和，所以當藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上時，物體的實際質量是14.0g－0.3g＝13.7g。
（3）根據配制的原理及要求可知，正確的操作順序是ADECEB。
（4）根據c＝b/V可知，如果在燒杯內溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液，則溶質減少，濃度偏小；容量瓶不需要烘干，因此選項②無影響；定容時俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；定容時仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏小；定容時不小心使少量蒸餾水流出瓶外，對實驗結果不影響；同樣將所配溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出時，也不會影響實驗結果。