Question

【題目】請回答下列問題：

I．工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質離子，加入試劑順序合理的是________。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是________________。

（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。

（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號)中進行。

a．瓷坩堝 b．蒸發皿 c．鐵坩堝 d．氧化鋁坩堝

II．純堿在生產生活中有廣泛的用途。

（5）工業上，可能用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應的離子方程式為________________________。

（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應時需要通入標準狀況下O2的體積為_________________________________。

Answer 1

【答案】 D 有晶體析出(或出現渾濁) NH4Cl 取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子 c 2CO32—+Cl2+H2O=2HCO3—+Cl—+ClO— 33.6L

【解析】（1）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，將生成的沉淀過濾后，向濾液中加入鹽酸酸化即可實現除雜的目的。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以正確的順序可以是氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，答案選D。（2）由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是有晶體析出(或出現渾濁)。（3）氨氣、二氧化碳、氯化鈉在溶液中生成碳酸氫鈉和氯化銨，則酸化后過濾，濾液A最主要的成分是NH4Cl，檢驗氯離子的具體方法是取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子。（4）煅燒制取Na2CO3在坩堝中進行，由于高溫下二氧化硅、氧化鋁能與碳酸鈉反應，所以應該用鐵坩堝，答案選c。（5）由于次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子，因此氯氣與飽和純堿溶液反應的離子方程式為2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－。（6）Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，則1molCr2O3反應時失去6mol電子，根據電子得失守恒可知消耗氧氣是6mol÷4＝1.5mol，標準狀況下O2的體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。