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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是高（）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．上述反應為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數不變

D．若改變溫度反應的平衡常數變大，則一定為升高溫度

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一氧化碳與水蒸氣的反應為CO(g) + H₂O(g)

　CO₂(g) + H₂(g)在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數K₁=9

（1）跟蹤測定H₂O的物質的量濃度，如圖所示，則0 —20 min ，H₂O的反應速率是
（2）請在圖中用實線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H₂O的物質的量濃度變化圖線。
（3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數K₂=1，則正反應為_____________（填“放
熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”）。
（4）求在800℃反應達平衡時，CO轉化為CO₂的轉化率（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態的標志是：�。ā　。�

A．N₂，H₂和NH₃的物質的量分數不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍

D．N₂，H₂和NH₃的分子個數之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N₂ + 3H₂

2 NH₃在一定條件下達到化學反應的限度時，下列判斷正確的是

A．N₂完全轉化為NH₃

B．反應混合物中，NH₃的質量分數不再改變

C．N₂、H₂與NH₃的物質的量之比為1∶3∶2

D．消耗1 mol N₂的同時消耗2 mol NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應

，下列哪一種狀態可能沒有達到化學反應限度：

A．速率比：V(NO₂)：V(NO)：V(O₂)=2：2：l時的狀態

B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變時的狀態

C．生成NO₂的速率與生成O₂的速率比等于2：l時的狀態

D．體系中的顏色保持不變時的狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態的標志是( )

A．N₂，H₂和NH₃的物質的量濃度不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍

D．NH₃的生成速率等于H₂的分解速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)

C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A．混合氣體的密度保持不變	B．有１mol C生成的同時有１mol D生成
C．混合氣體的總物質的量保持不變	D．有1 mol A生成的同時有１mol C消耗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)