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已知：K_sp(AgCl)=1×10^-10，K_sp(AgI)=1×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=8.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（）

A．AgCl>AgI>Ag₂CrO₄	B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI
C．Ag₂CrO₄> AgCl> >AgI	D．Ag₂CrO₄> AgI> AgCl

同類型的物質，：K_sp越大溶解度越大，溶液中Ag⁺濃度越大，：K_sp(AgCl)=1×10^-10中溶液中Ag⁺濃度的數量級為

；K_sp(AgI)=1×10^-16中溶液中Ag⁺濃度的數量級為

；K_sp(Ag₂CrO₄)=8.0×10^-12中溶液中Ag⁺濃度的數量級為

；所以Ag⁺濃度大小順序為Ag₂CrO₄> AgCl> >AgI；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），說明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動
D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液　　　②40mL0.02 mol/LBaCl₂溶液
③40mL0.03 mol/L鹽酸　　　　　　　④10 mL蒸餾水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO₃溶液。則AgCl的溶解度大小順序為：

A．①=②=③=④=⑤	B．①＞④＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞①＞③＞②	D．④＞③＞⑤＞①＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺+2OH^－
當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（）

A．溶液中Ca²⁺數目增多	B．溶液中Ca²⁺數目不變
C．c(Ca²⁺)增大	D．c(Ca²⁺)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在該溫度下進行下列實驗,回答相關問題:
(1)在同濃度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液時,最先產生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)₂可溶液于濃NH₄Cl溶液,試解釋產生該現象的原因___②___（用離子方程式表示）
(3)有人認為“難溶鹽不能和堿溶液發生復分解反應”。若在MgF₂懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發生化學反應？若你認為能反應的，請寫出該反應的離子方程式；若你認為不能反應的請說明理由。____③____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B．上述現象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀

D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列敘述不正確的是

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生