Question

【題目】海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：

已知：實驗②中發生反應的離子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列問題：

（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____ ，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.

（2）從F的下層液體中得到固態碘單質還需要進行的操作是：____。

（3）當實驗②中的反應轉移的電子數為2.408×1023時，理論上可以提取___mol I2。

Answer 1

【答案】萃取 用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出 重新過濾（至無混濁） 蒸餾 0.2mol

【解析】

（1）根據提取流程可知，實驗③中的操作為萃取；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃取 ；用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；重新過濾（至無混濁）。

（2）分液后從有機溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。

（3）根據電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當實驗②中的反應轉移的電子數為2.408×1023時，轉移電子的物質的量為0.4 mol，理論上可以提取0.2mol I2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。