【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是
A. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
B. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
C. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出
D. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發生的反應為Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－
【答案】D
【解析】分析：A. 圖d中鐵作電解池陰極時屬于“外加電流的陰極保護法”；B. 圖c中電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極；C. 圖b中銅為陰極，發生還原反應；D.圖a中形成原電池反應，Ag2S為正極被還原。
詳解：A. 據圖d可知，鐵連接外加電源的負極，鐵作負極，屬于“外加電流的陰極保護法”，故A錯誤；
B. 圖c中的X極若為負極，則粗銅為陰極，不能進行粗銅的精煉，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；
C. 據圖c可知，銅為陰極，發生還原反應，不能溶解，石墨電極上生成氧氣，故C錯誤；
D. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，Al為負極，被氧化，Ag2S為正極被還原，正極反應式為Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－，故D正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中學化學教材中出現過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類：
請回答下列問題：
(1)淡黃色固體最終位于________組。（填“A～F”）
(2)C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：_____________。
(3)F組某種物質能與水發生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為_____________。
(4)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，則有________g該物質參與反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是( )
A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞I2＞Fe3+C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞Fe3+＞I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )。
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃) 
3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種微粒的核外電子數相同，核電荷數不同，則它們可能是（ ）
A. 兩種不同的離子 B. 兩種元素的不同原子
C. 同種元素的原子和離子 D. 兩種不同元素的分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今將Fe16.8g加入到1L濃度為nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產物只NO)充分反應后，Fe和HNO3均無剩余，n不可能為
A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列物質：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。
(2)有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。
(4)能導電的物質序號為_______________。
(5)④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。
(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,其中A元素的原子只有一個電子層,又知A與C、B與D分別是同一主族的元素,B、D兩元素原子的質子數之和是A、C兩元素原子的質子數之和的二倍。請回答下列問題。
(1)由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_________________________，反應物的電子式是_________，其所含化學鍵為(選代碼)___________。
a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵
(2)以上四種元素中的部分元素之間形成的化合物，能使品紅溶液褪色的物質有_______________(填化學式)。
(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物甲和乙，它們水溶液相互反應的離子方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣跟氧氣反應時，斷開1molH2中化學鍵消耗的能量為A，斷開1mol O2中化學鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是
A. A + B > CB. A + B < C
C. 2A + B < 2CD. 2A + B > 2C
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