Question

【題目】常溫下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的體積(V)與溶液中lg 的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X點：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B. Y點：V(NH3·H2O) <10.00 mL

C. Z點：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的電離方程式為HA=H++A-

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖可知，0.1 mol/L的酸HA的lg=12，則=1012，=1012，c2(H+)=1012KW=101210-14=10-2，c(H+)=0.1mol/L，說明HA完全電離，為強酸。A. X點：加入5mL0.1 mol/L的氨水得到等濃度的NH4A和HA混合溶液，c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，A正確；B. Y點：lg=0，即=1，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，若加入氨水V(NH3·H2O) =10.00 mL，恰好得到NH4A溶液，此時溶液由于NH4+水解而顯酸性，故加入的氨水應比10.00 mL大，故B錯誤；C. Z點為等濃度的NH4A和NH3·H2O的混合溶液，根據物料守恒，2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，C正確；D. HA為強酸，電離方程式為HA=H++A-，D正確；本題正確答案應選B。