【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變為黃色 | Cl2氧化性強于Br2 |
B | 常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖
| HA酸性比HB弱 |
C | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀 | X具有氧化性 |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體 | 氣體為氧氣 |
A.AB.BC.CD.D
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示，下列說法正確的是
A.電極X可以是碳棒也可以是銀棒
B.鹽橋中的陽離子流向CuSO4溶液所在燒杯
C.銀電極為電池的負極，發生的電極反應為Ag－e－=Ag+
D.外電路中電流的方向是從銀電極流向X電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_________________
（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為___________。
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時
①壓強是開始時的_________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的
倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（4） 25°C時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題
①曲線_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表鹽酸的稀釋過程
②a溶液的導電性比c溶液的導電性_________（填“強”或“弱”）
③將a、b兩溶液加熱至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“變大”、“變小”或“不變”）
④設稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數Ka=_________。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X(g) + Y(g)
2Z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是 ( )
A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應速率均等于零
C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的濃度均不再改變
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【題目】一定量混合物在密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
A.m+n<pB.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數增大
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【題目】按要求回答下列問題：
Ⅰ.某溫度下，一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為___；
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___；
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
一定能證明2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)達到平衡狀態的是__（填序號）
Ⅲ.將6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L·min），請填寫下列空白：
①x的數值為__；
②5min時B的轉化率為__；
③若升高溫度，V逆__（填“變大”“變小”或“不變”）。
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【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
(1)Ti3+的基態核外電子排布式為__________
(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________
(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________
(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構體,結構式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數目為______.
(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置，據此推測，鈦酸鍶的化學式為_________
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽
和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2.
C. 等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出
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【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol/L | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol/L | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
(1)在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H______0（填寫“>”、“<”、“=”。
(2)前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________。
(3)在該溫度下，反應的平衡常數K=______________。
(4)假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是_____。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
(5)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度mol/L | CO初始濃度mol/L | 催化劑的比表面積m2/g |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據________________。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號________________。
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