Question

（2011?河西區(qū)一模）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn²⁺（aq）設(shè)計的原電池如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．電子是從銀電極經(jīng)外電路流向X電極

B．電極X的材料是銀，Y溶液是AgNO₃溶液

C．X為電池的正極，該電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺

D．鹽橋中的陰離子會移向ZnSO₄溶液，陽離子移向Y溶液．使溶液均保持電中性

Answer 1

分析：A、電子是從負極經(jīng)外電路硫向正極，在裝置中發(fā)生反應(yīng)2Ag⁺（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn²⁺（aq），鋅是電子做負極，銀做正極；
B、電極X材料為Zn，Y溶液是AgNO₃溶液；
C、x為原電池負極；
D、鹽橋作用是平衡兩燒杯溶液中電荷守恒．

解答：解：A、依據(jù)電池反應(yīng)可知，鋅做負極，銀做正極，電子從鋅電極經(jīng)外電路流向Ag電極，故A錯誤；
B、電極X的材料是鋅，Y溶液是AgNO₃溶液，故B錯誤；
C、X為電池的負極，該電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故C錯誤；
D、鹽橋作用是平衡兩燒杯溶液中電荷守恒，X電極生成鋅離子，鹽橋中的陰離子會移向ZnSO₄溶液，銀電極析出銀，陽離子移向Y溶液．使溶液均保持電中性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池的工作原理、電極名稱、電極反應(yīng)，關(guān)鍵是鹽橋的作用分析．