Question

【題目】H2C2O4為二元弱酸。常溫下0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH約為4）中指定微粒的物質的量濃度關系錯誤的是

A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

B. c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH－)

D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH－)

Answer 1

【答案】BC

【解析】利用溶液中的三大守恒進行分析判斷。

A.根據物料守恒有 c(Na+)= c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)，選項A正確；B. 溶液pH約為4說明HC2的電離大于水解，故c(C2)＞c(H2C2O4)，選項B錯誤；C. 根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(HC2)+ 2c(C2)+c(OH－)，選項C錯誤；D. 根據質子守恒有c(H2C2O4)+c(H+) = c(C2)+c(OH－)，選項D正確。答案選BC。