下列離子方程式中，正確的是 （ ）
A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：
AlO2－ + CO2 + 2H2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO3－
B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：
2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
C．用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O
D．用惰性電極電解飽和食鹽水：2C1－ + 2H2O 
Cl2↑ + H2↑ + 2OH－
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：黑龍江省牡丹江一中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：058
(1)2003年夏，全球化學家投票評選了化學史上十項最美的實驗，1848年巴斯德用手工在光學顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實驗被選為十項之首．請回答下列問題：
a．左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是________．
b．下列化合物中具有與左，右型酒石酸鹽的關(guān)系相同的是________．
(用序號表示)
①丙烯酸甲酯
②葡萄糖
③CHClBrCH2F2
④甘油
⑤2－氨基丙酸
⑥乳酸
(2)化學是一個美麗的學科，她向我們展示了微觀世界中分子原子的規(guī)律．根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是________和________，________和________．(用序號表示)
①H3PO4
②HClO
③H3BO3
④HNO2
(3)過渡元素可謂是藏龍臥虎，那里有熔點最高的鎢，有貴重金屬金，某元素的基態(tài)原子的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．檢驗該離子常用試劑是________，反應的離子方程式為________，正三價離子外圍電子排布圖是________．鈦被稱為未來金屬，鈦的化合物TiCl3·6H2O(相對分子質(zhì)量為262.5)配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學式應表示為________．
(4)甲烷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有________個．
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科目：高中化學 來源： 題型：
某常見金屬X，有下列關(guān)系圖，其中A、B分別是X的正二價、正三價金屬離子，請回答：
（1）寫出X的名稱 ，Y的化學式 。
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
① X和稀鹽酸反應生成A和某種氣體的離子方程式
② +2價的A被Y氧化反應生成+3價的B的離子方程式
③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應的離子方程式
④ X的正三價氧化物（X2O3）和鋁粉反應的化學方程式
（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現(xiàn)象 。
并寫出有關(guān)的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣西北海市合浦縣教研室高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
某常見金屬X，有下列關(guān)系圖，其中A、B分別是X的正二價、正三價金屬離子，請回答：
（1）寫出X的名稱 ，Y的化學
式 。
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
① X和稀鹽酸反應生成A和某種氣體的離子方程式
② +2價的A被Y氧化反應生成+3價的B的離子方程式
③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應的離子方程式
④ X的正三價氧化物（X2O3）和鋁粉反應的化學方程式
（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現(xiàn)象 。
并寫出有關(guān)的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為 。
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
|
溫度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常數(shù) |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ；
A．提高反應溫度 B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑 D．減小容器的容積
（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v （CO2）= 。
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