【題目】按要求回答下列問題：.
（1）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖：
①a點對應(yīng)的溶液中c(HA)____c(A-)(選填“>”“<”或“=”)；b點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。
②K(HA)=_________。
（2）已知：T℃時，Kw=1×10-12。在T℃時，將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(注：混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。若所得混合溶液的pH=3，則a:b=_________。
【答案】< c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 1.0×10-5 9:2
【解析】
（1）根據(jù)圖像起點，HA的pH=3，說明HA為弱酸，①a點溶質(zhì)為HA和NaA，且兩者物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，即有c(HA)<c(A－)；b點溶質(zhì)為NaA，A－發(fā)生水解，溶液顯堿性，即離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；
②通過起點進行分析，c(H＋)=10－3mol·L－1，K(HA)=c(A－)×c(H＋)/c(HA)=10－3×10－3/0.1=10－5；
（2）此溫度下，NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此有（bL×10－2mol·L－1－aL×10－3mol·L－1)/（aL＋bL）=10－3mol·L－1，a:b=9:2。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A.3g3He含有的中子數(shù)為NA
B.22gCO2與標準狀況下11.2 L HF含有相同分子數(shù)
C.1 molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.在25℃、1.01×105 Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制備高純硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，則該反應(yīng)的化學方程式是______。
(2)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：
步驟Ⅰ：打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加濃鹽酸。
步驟Ⅱ：A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。
①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。
A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性
②C裝置中的試劑X是_______(填化學式)，D中試劑瓶的現(xiàn)象是___。
③該同學用圖中所示裝置進行實驗驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱的理論依據(jù)是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+CO
CH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達平衡時CH3OH的體積分數(shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 相同條件下，達到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同
B. a、b、c、d四點中,c點CO的轉(zhuǎn)化率最大。
C. 若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大
D. 圖像中 c點到d點，平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出解釋下列事實的離子方程式：
（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________
（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________
（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （ ）
選項 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是
A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變
C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA
B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA
C.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA
D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA
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