Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結構；D原子結構示意圖為：。

試寫出：

（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高價氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數為_________。

（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】 Cl 第2周期 ⅣA族 19 H++OH-== H2O

【解析】試題分析：試題以元素的推斷為依托，重點考查元素原子結構與周期表位置關系、原子及離子結構、電子式、最高價氧化物、最高價氧化物的水化物、離子方程式等知識點，考查學生的元素推斷能力和對試題的綜合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A為Cl元素，B形成的化合物種類最多，所以B為C元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，所以C2-電子數為18，C為16號元素S，D為19號元素K。（1）A 為Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正確答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高價氧化物是CO2，電子式是。C2-是S2-，最外層8個電子，電子式是，D為19號K元素。正確答案：、、19。（3）A、D對應的最高價氧化物的水化物分別為HClO4、KOH，HClO4是一種強酸，二者反應的離子方程式是H++OH-=H2O。正確答案：H++OH-=H2O