【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B.NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO 
C.FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣
D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO 
+2H2O
【答案】C
【解析】解：A．在氫氧化亞鐵中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A錯誤；B．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：Ba2++OH﹣+HCO 
=BaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ ， 故C正確；
D．AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH 
，故D錯誤；
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ． C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 ．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是 ， 與NO3﹣互為等電子體的一種化合物是（寫化學式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 ．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂:海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
B. 冶煉鋁:鋁土礦
NaAlO2
無水AlCl3Al
C. 制溴:濃縮海水
Br2
HBr(aq) 
Br2
D. 制碘:海帶
海帶灰
I2(aq) 
I2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ．【查閱資料】(1) Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中的混合物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾沉淀向沉淀中加入______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟Ⅱ(2)進行了改進，改進后的操作是______________________。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是（ ）
A.苯的鄰位二元取代物只有一種
B.苯的間位二元取代物只有一種
C.苯的對位二元取代物只有一種
D.苯的鄰位二元取代物有二種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有
A. 還原性 B. 氧化性 C. 堿性 D. 酸性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖： 
已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號表示)。
（2）B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應(yīng)的離子方程式________________。
（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法（必要時可用方程式，至少一條）：___________________________________。
（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________________。
（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其與水反應(yīng)的化學方程式為___________________。
（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需要 2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是( )
A. 950 mL，201.4 g B. 500 mL， 286 g
C. 1000 mL，212 g D. 1000mL，201.4 g
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com